bsp: H2 mit O2
Die Bindungselektronen sind näher am Sauerstoff
H hat nach der Reaktion weniger e- um sich O hat nach der Reaktion mehr e- um sich
e- werden vom H hin zu O verschoben.
Reduxreaktion
Redox … Reduktion und Oxidotion
O wurde reduziert H wurde Oxidiert
Um schneller rauszufinde, ob es sich um eine Redoxreaktion handelt, gibt es sogenannte Oxidotionszahlen
Bsp:
Man tut so, als wären die e- zur gänze beim elektronegativen Bindungspartner
Die fiktiven Ladungen, die sich daraus ergeben, nennt man Oxidotionsfaktor.
Die Oxidationszahl sink: Atom wurde reduziert (hat mehr e- um sich)
steigt: Atom wurde oxidiert (hat weniger e- um sich)
Enige Faustregeln zum Bestimmen von Oxidotionszahlen:
- Bei Elementarverbindungen ist die Oxidotionszahlen immer 0
- Wenn H mti einem anderen Element verbunden: H hat meints eine Oxzahl +1 (Außer in Metallhydriden)
- Wenn Sauerstoff mit anderen Atomen verbunden ist, dann ist die Ox.Zhal meist -II bsp H2O
- Die Summe aller Ox.Zahlen ergibt die GEsamtladung der Verbindung
bsp
Bsp bei Salzen: Ionen getrennt betrachten!
Übung 
Reduktion und Oxidation laufen immer gemeinsam ab.
Man spricht von Redoxreaktionen
