ΔH<0 und ΔS>0 sind vorteilhaft für den Ablauf einer Reaktion
Es gibt Fälle, in denen ΔH>0 ist, die Reakion aber dennoch abläuft. ΔS muss das aber ausgleichen.
insgesamt: G → Gibs-Energie
Wenn ΔG<0, dann möchte die Reaktion A+B → C+D bevorzugt von links nach rechts ablaufen.