ph-wert

Bsp: $HCL+H_{2}O\to C{l}^{-}+H_3{O}^{+}$ Wasser kann auch mit sich selbst reagieren: $Kurz:2H_{2}O\leftarrow \to H_{3}O+O{H}^{-}$ Aufgrund obiger Reaktion sind auch in reinem Wasser H3O+-Ionen. Konzentration $c=\frac{n}{V}$(Stoffmenge pro Volumen) in $\frac{mol}{l}$ In reinem Wasser $C(H_3{O}^{+})=10^{-7}\frac{mol}{l}$ $l{g}_{10}(10^{-7})=-7$ $pH=-l{g}_{10}(c(H_3{O}^{+}))$ Reines Wasser: $pH=-{\lg }_{10}(10^{-7})=-(-7)=7$ Säure mit Wasser $HCl+H_{2}O\to C{l}^{-}+H_3{O}^{+}$ c(H3O+) steight von 10^-7 auf zb 10^-5. $pH=-l{g}_{10}(10^{-5})=5<7$ Saure Lösungen haben pH < 7 Enstehen wenn man Säuren mit Wasser vermischt.

Base mit Wasser: $N{H}_3+H_{2}O\to N{H}_4^{+}+O{H}^{-}$→ $H_3{O}^{+}+O{H}^{-}\to 2H_{2}O$ c(H3O+) sinkt von 10^-7 auf zb 10^-10 pH=-lg10(-10)=10>7 Bsische Lösungen haben pH>7