Behandlet Kohlenwasserstoffe (KW) und Verbindungen, die sich aus KWs ableiten.
Bsp:
Schreibweisen
Orbitale des Kohlenstoff
Orbital… Bereich, in dem sich e- aufhalten
Bsp
Je näher ein e- am Kern ist, desto geringer ist seine potentielle Energie
→ ein e- im 1s-Orbital hat eine geringere Pot Energie als ein e- im 2s-Orbital
Im Grundzustand hat ein C-Atom ein leeres p-Orbital und könnte damit eine e—Paarbindung eingehen. Dieses Problem kann gelöst werden, in dem das 2s- und drei 2p-Orbitale zu vier 2sp³-Hypridorbitalen kombiniert werden.
Diese sind energetisch gleich und teraedisch ausgerichtet.
eine weiter Möglichkeit besteht darun, nur zwei der drei 2p-Orbitale zu nutzen:
Neben einer σ-Bindung sind nun auch π-Bindungen möglich
Einfachbindung: Eine σ-Bindung Doppelbindung: Eine σ-Bindung mit einer π-Bindung
π-Bindungen sind schwächer als σ-Bindungen → Können leicht gebrochen werden → Verbindungen mit π-Bindungen sind reaktiver!
Alkan … KW mit auschließlich Einfachbindungen Alken … KW mit mind. eine Doppelbindung
nomenklatur-vom-kw reaktivität-der-alkene alkene-thing-was-auch-immer