ausbeute-berechnen

$Mg+S\to MgS$ m(Mg)=24,3g m(S)=32,1g $m=n\ast M$ $n=\frac{m}{M}$ M = modularae Masse oda so also das was im pse links oben steht also für Mg: 24,305g/mol und S: 32,1g/mol

Berechnung der Stoffmenge:

$n(Mg)=\frac{24,3g}{24,3\frac{g}{mol}}=1mol$ $n(S)=\frac{32,1g}{32,1\frac{g}{mol}}=1mol$

Molare Masse des Produkts

$m(MgS)=n(MgS)\ast M(MgS)$ $M(MgS)=56,4\frac{g}{mol}$

Theoretische Ausbeute von Magnesiumsulfid

$m(MgS)=1mol\ast 56,4\frac{g}{mol}=56,4g$

Na und S

$2Na+S\to N{a}_{2}S$ $m(Na)=50.6g$ $m(S)=32.1g$ $m(N{a}_{2}S)=?$ $M(Na)=23,0g/mol$ $M(S)=32,1g/mol$ $M(Na2S)=2\ast M(Na)+M(S)=78,1g/mol$ $n(Na)=\frac{m}{M}=\frac{50.6g}{23\frac{g}{mol}}=2,20mol$ $n(S)=\frac{32.1g}{31.1\frac{g}{mol}}=1mol$ $n(N{a}_{2}S)=1mol$something something Schwelfel limitiert deshalb ist masse das vom wenigsten oda so $m(N{a}_{2}S)=n(N{a}_{2}S)\ast M(N{a}_{2}S)=78,1g$