Quartz 4

🪄Naturtigerschaften

4 min read

🥲2te Klasse

Test 1

Test 2

Teststoff

  • Atomaufbau und PSE
    • Orbitale
    • e- Konfigurationen
    • Arbeiten mit dem PSE
  • Chemische Bindungen
    • Ionenbindungen
    • Elektronenpaarbindung

Bindungen bsp

Zusammenfassung für den Test

Atomaufbau

Atome bestehen aus Protonen, Elektronen und Neutronen und Hauptsächlich aus nix

Problem e- sind sowohl Teilchen als auch Wellen → Quantenobjekt

  • e- sind in Orbitalen
    • Orbitale = Bereiche in denen sich die e- befinden
    • mit Schrödingers Gleichung kann man brechen wie sich die e- um den Atomkern verteilen
  • Energieniveaus
    • 1 En
      • 1s Orbital → Kugel um den Kern 2 e-
    • 2 En
      • 2s Orbital 2te Kugel um den Kern 2 e-
      • 2p Orbital Hantelförmig um die 2s Kugel 6 e-
      • p Orbitale überlappen sich logischerweise nicht und deshalb sind die in entgegen gesetzte Richtungen gedreht
    • 3 En
      • 3s Orbital 2 e-
      • 3p Orbital 6 e-
      • 3d Orbital 10 e-

e- conf

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s

Pse

  • Ordnungszahl
    • anz Protonen = anz e-
  • Massezahl
    • anz Protonen und Neutronen zusammen
  • Hauptgruppe
    • Anzahl der außen e- → e- im äußersten Energieniveau
    • spalten von links nach rechts
  • Metalle/Nichtmetalle
    • Metalle
      • Wollen eher e- abgeben
    • Nichtmetalle
      • Wollen eher e- aufnehmen oder sich e- paare teilen
    • Atomradius
      • Größenabstand zw Kern und einen e- eines Atoms (in Rafis gemessen)
    • Ionisierungsenergie
      • Energie von einem e- Atom zu entfernen steigt von Links nach Rechts → nicht von oben nach unten im PSE
    • Elektronegativität
      • Maß dafür wie stark e- Bindungen angezogen werden steigt von Links nach Rechts → nicht von oben nach unten im PSE

Chemische Bindungen

Wenn die höchsten s und p Orbitale voll besetzt sind, befindet sich das Atom in einem stabilen Zustand (Edgelgaszustand). Um diesen Zustand zu erreichen, gibt es folgende Möglichkeiten: e- abgeben oder aufzunehmen oder sich in e- paaren teilen → Dadurch entstehen Chemische Bindungen

hintere teil zb chroloid so viel chlor adden bis anderes atom alle außen e- abgegeben hat

  • Ionenbindung
    • Bindung zw Metallen und Nichtmetallen
    • Bildet ein Gitter → weil sich alle Ionen gleich stark anziehen
    • Salze
    • Bsp Natrium und Chlor
    • Magnesiumchlorid

Unterschied Verbindung zu Bindung Verbindung → ist das Was entsteht zb Natriumchlorid Binding → das was die Atome zusammen hält

Elektronenpaarbindung

Atombindung zwischen Nichtmetall und Nichtmetall man nennt das entstandene Vieh nennt man nicht Verbindung sondern Molekül

Kohlenstoff-Atom C (kein Teststoff)

Überblick Bindungarten

  • Ionenbindung
    • Meist zw Metall und Nichtmetallen.
    • Ein Atom gibt e- ab, ein anders Atom nimmt sie auf.
    • Bsp: Na O
    • Diese Verbindungen nemmt man Salze
  • e- Paarbindung
    • Meist zw Nichtmetallen.
    • Atome bilden e- Paare, indem sie ihre Orbitale vereinigen.
    • Bsp:
    • Diese Verbindungen nennt man Molekühle
  • Metallbindung
    • zwischen Metallen
    • Die Metallatome geben e- ab.
    • Bsp Natrium
    • Delokalisierte e- im Gitter (e- sind frei im Gitter verteilt) Kurz: Na
    • Diese Verbindungen nennt man Metalle oder Legierung (Bei verschienden Metallen)

Allgemein: Es gibt immer die Valzenz e- im Spiel

Halbleiter

Wichtigster Vertreter Silizium Si (4te HG)

Die e- von Si sind schwach gebunden, dass die e- Orbitale verlassen können.

Dotierung

Ersetzen Si an manchen Positionen des Gitters durch Atome aus anderen Hauptgruppen (meist aus 3 oder 5)

n(negativ)-Dotierung

Mehr freie e- → höher e- Strom

p(positiv)-Dotierung

Mehr Löcher → Höher Löcherstrom

pn-Übergang

Sperrichtung

Raumladungszone breitet sich aus → Stromfluss blockiert (bis zu einer bestimmten Spannung)

Durchlassrichtung

Raumladungszone verschwindet → Stromfluss möglich

Anwendung: Diode, LED, Zener-Dioden

Bipolartransistor

npn

  • Ohne Ube: Zwei Sperrschichten → kein ungehinderdeter Stromfluss
  • Mit Ube: Linke Sperrschicht verschwindet → e- “überfluten” den p-Bereich so stark, dass sie durch die rechte Sperrschicht gelanngen → Stromfluss

Halt mit Stromfluss oda nd hat man nen Schalter zb Strom 1 ohne 0

Feldeffekt Transistor

  • SFET (Sperrschicht-FET)

  • Ohne Usg: Sperrschichten bleiben unverändert → Stromfluss ungehindert

  • Mit Usg: Sperrschichten breiten sich aus → Stromfluss wird gedrosselt

  • Mosfet

  • Mos = Metalloxid

  • Ohne Ugs keine e- Brücke zwischen den n Bereichen → Kein Stromfluss
  • Mit Ugs: e- Brücke bildet sich → Stromfluss

chemishe-reaktionen säuren-und-basen

Graph View